【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
則,A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:__.
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__.
【答案】> TiN>MgO>CaO>KCl CrO2 sp2 [Ar]3d84s2
【解析】
(1)A和B為第三周期元素,由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個(gè)電子,B可失去2個(gè)電子;
(2)離子晶體的晶格能越大,熔點(diǎn)越高;
(3)根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷;
(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成3個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵,根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式。
(1)A和B為第三周期元素,由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個(gè)電子,最高化合價(jià)為+3價(jià),B可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),則最高化合價(jià)A>B,
故答案為:>;
(2)離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,則有TiN>MgO,MgO>CaO,由表中數(shù)據(jù)可知CaO>KCl,則TiN>MgO>CaO>KCl,
故答案為:TiN>MgO>CaO>KCl;
(3)V2O5中,V的最外層電子全部失去或成鍵,其未成對(duì)電子數(shù)是0;CrO2中Cr失去4個(gè)電子,離子的最外層未成對(duì)電子數(shù)為2,金屬陽(yáng)離子的未成對(duì)電子越多磁性越大,則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2,
故答案為:CrO2;
(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成3個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵,其雜化類(lèi)型為sp2雜化,Ni的原子序數(shù)為28,其電子排布式為[Ar]3d84s2,
故答案為:sp2;[Ar]3d84s2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知:實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫,溶于水形成鹽酸。
(1)寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______,Cl______。
(2)NaCl電子式為___,所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_____,屬于______晶體;HCl電子式為____,所含化學(xué)鍵名稱(chēng)____,屬于______晶體。
(3)氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)化學(xué)方程式為:___。
(2)電解飽和食鹽水時(shí),___極區(qū)附近溶液pH變大。
(3)取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。(填字母)
A.滴加石蕊試劑,溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
C.加入石灰石,有氣泡產(chǎn)生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離子
(4)電解飽和食鹽水一段時(shí)間后,想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)往溶液中加入(或通入)一定量的___(填字母)。
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:
海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘
(1)在上述流程中,屬于過(guò)濾操作的是___(用a、b、c、d表示,下同),屬于萃取操作的是___。
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器,完成過(guò)濾操作尚缺少的玻璃儀器是___,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
(3)寫(xiě)出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,觀察到溶液分層,下層溶液顯___。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子排布圖(每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道)所表示元素的原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1。回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。
(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù));如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng)),則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中增大
B. 常溫下,0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i、
ii、
(1)寫(xiě)出E的名稱(chēng):_____________,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為:______________。
(2)I中官能團(tuán)名稱(chēng):____________________。B→C的反應(yīng)條件為:___________。
(3)由I可合成有機(jī)物K,K中含有3個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出I合成K的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 0—5 min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____,該條件下的平衡常數(shù)K=____。
(2) 第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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