下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol CH4的質(zhì)量為16g
B、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol
D、6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
考點：物質(zhì)的量的相關計算,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：計算題,化學用語專題
分析：結合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計算該題．
解答： 解：A．m（CH4）=1mol×16g/mol=16g，故A正確；
B．標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，常溫下的體積不等與22.4L，故B錯誤；
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為（2×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，故C正確；
D.6.02×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為64g，故D正確．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及答題角度，注意氣體摩爾體積，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A、增加碳的量
B、將容器體積縮小一半
C、保持溫度和體積不變，充入氖氣
D、保持溫度和壓強不變，充入氖氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

若H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-）
B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L
C、Na2SO3溶液顯堿性是因為SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C、Cl2的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol
D、1mol N2的質(zhì)量是28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應所需時間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開始反應速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標準狀況）   ③4℃時10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學能轉變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉 變?yōu)榛瘜W能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（　�。�
①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）2的反應式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）寫出G→H的化學方程式為
 
；此反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應的操作是
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應方程式為E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是
 
．
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應．釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時，則反應的情況可能為
 
（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．
③實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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