Question

蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學能轉變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉 變?yōu)榛瘜W能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：
Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，關于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（　�。�
①放電時，NiO₂為正極；②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-；③放電時，電解質溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）₂的反應式為：Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H⁺；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中．

• A、③
• B、②
• C、②和④
• D、①③⑤

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H⁺，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答： 解：①由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO₂中鎳元素化合價+4價變化為+2價，被還原為正極，故①正確；
②充電時，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-、2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O，故②錯誤；
③放電時，陽離子向正極移動，故③正確；
④充電時，此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，Ni（OH）₂的反應式為：2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O，故④錯誤；
⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，只能浸在堿性電解質溶液中，故⑤正確；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．