5．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃
B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳過量，CO不能點(diǎn)燃；
B．乙醇、汽油均易溶于四氯化碳；
C．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和Ag；
D．硫酸銅與KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅．

解答 解：A．二氧化碳過量，CO不能點(diǎn)燃，則點(diǎn)燃不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇、汽油均易溶于四氯化碳，不能除雜，應(yīng)蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，則加入過量的銅粉，過濾可分離，故C正確；
D．硫酸銅與KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，引入新雜質(zhì)硫酸鉀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷溫度的高低T1＜T2，該反應(yīng)△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時(shí)稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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