【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成 對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是

A.X 元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的電子排布圖為

D.Z 元素的氧化物具有兩性

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子，符合題意。

A．X為As，為33號元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A錯誤；

B．X為As，為33號元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正確；

C．Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故C錯誤；

D．H元素的氧化物為H2O，不具有兩性，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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【題目】如圖是模擬侯氏制堿法的部分裝置。下列操作正確的是

A.b通入，然后a通入，c中放堿石灰

B.a通入，然后b通入，廣口瓶中析出

C.a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmolL-1，，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B. 點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同

D. 在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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【題目】2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報道了具有半導(dǎo)體特性的18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是

A.該分子屬于有機物

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【題目】減排是各個國家都在努力為之的事，和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為，B為，C為，電池總反應(yīng)方程式為，則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為，B為，C為，則負極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。

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A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

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B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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