Question

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B、氫氧化物堿性：L（OH）₂＜Q（OH）₂
• C、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• D、M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，則R為S元素，L、Q只有正價+2，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，則R為S元素，L、Q只有正價+2，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，
A．非金屬性T（O）＞R（S），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；
B．金屬性L（Mg）＞Q（Be），元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故B錯誤；
C．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，Q^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故C錯誤；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解題關(guān)鍵，難度不大．