6．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
C．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═N2+4H+
D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

分析 甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極Ag反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極石墨反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，故B正確；
C．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol•L-1甲溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型均相同
D．粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的“漏斗”示意圖，可用于提取溴水中溴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA
B．23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述及對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)際應(yīng)用相應(yīng)性質(zhì)
A用含有酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)乙醇具有還原性
B明礬常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al（OH）3
CBaSO4可作為造影劑檢查腸胃道疾病BaSO4難溶于水且不與鹽酸反應(yīng)
D過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)生話息息相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠可用作食品的抗氧化劑
B．可用熱堿水清洗炊具上的油漬
C．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
D．大量燃燒化石燃料是導(dǎo)致霧霾天氣的重要因素之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類(lèi)型屬于分子晶體．
（2）配合物CrCl3•6H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個(gè)數(shù)比（Cl-：H2O）為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應(yīng)用廣泛的無(wú)水亞硫酸鈉．其制備流程如圖1：

（1）硫酸廠向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題為酸雨．
（2）“吸收反應(yīng)”中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2．圖中A點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）“中和”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）已知Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O．請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶時(shí)的最佳操作在33～100℃之間某一溫度下，蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品是否變質(zhì)，需選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
②成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{37.8cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，PH最小的是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．NaCl

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