Question

已知A是一種由兩種陽離子和一種酸根離子組成的含結(jié)晶水的復(fù)鹽，現(xiàn)有以下實驗：①用熱的鉑絲蘸取A的晶體在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀B產(chǎn)生；③向A的水溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀C，將沉淀C加熱，得到白色固體D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；電解熔融的D可得到一種人們生產(chǎn)和生活中廣泛使用的金屬．請回答以下問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別是______、______、______．
（2）請完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：
①產(chǎn)生B的離子方程式______
②D分別溶于NaOH溶液和硫酸的化學(xué)方程式______，______．

Answer 1

解：用熱的鉑絲蘸取A的晶體在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色，則含有K元素；向A的水溶液中滴加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀B產(chǎn)生，則含有硫酸根離子，則B為BaSO₄；向A的水溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀C，將沉淀C加熱，得到白色固體D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C為Al（OH）₃，D為Al₂O₃，則A中含有Al³⁺，（共9分）
（1）由上述分析可知B為BaSO₄，C為Al（OH）₃，D為Al₂O₃，故答案為：BaSO₄；Al（OH）₃；Al₂O₃；
（2）①生成B的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②D為Al₂O₃，與NaOH的反應(yīng)為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，與硫酸的反應(yīng)為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
分析：用熱的鉑絲蘸取A的晶體在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色，則含有K元素；向A的水溶液中滴加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀B產(chǎn)生，則含有硫酸根離子，則B為BaSO₄；向A的水溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀C，將沉淀C加熱，得到白色固體D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C為Al（OH）₃，D為Al₂O₃，則A中含有Al³⁺，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，利用實驗現(xiàn)象推斷A中的離子然后推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意D、C的兩性來解答，題目難度中等．