Question

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B.腐蝕時(shí)，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極，保護(hù)銅，電子由鐵流向銅即接頭流向水表，故A正確；

B、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C正確；

D、負(fù)極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結(jié)合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；

故選B．

【考點(diǎn)精析】利用金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．