【題目】相似相溶(經(jīng)驗規(guī)律):一般來說,由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是(  )

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

【答案】C

【解析】A項,Cl2屬于非極性分子,H2O屬于極性分子,不能用相似相溶規(guī)律說明;B項,I2屬于非極性分子,H2O屬于極性分子,不能用相似相溶規(guī)律說明;C項,HClH2O都屬于極性分子,能用相似相溶規(guī)律說明HCl易溶于水;D項,NH3屬于極性分子,苯屬于非極性分子,不能用相似相溶規(guī)律說明;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 的命名為_________________;

(2)分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________,將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中,發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________,該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________,請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實驗步驟:

步驟I如圖連接裝置,檢查裝置氣密性,裝入藥品;

步驟II旋開滴液漏斗活塞與旋塞,并點燃酒精噴燈;

步驟III當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時,停止加熱,繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間

步驟IV實驗結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

……

請回答:

(1)步驟III中,停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間,其目的為___________________。

(2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_______________________________________

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有_____________________。

(4)取25.00mL步驟IV 中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案____(填“是”或“否”)合理,原因為_____________________。

(6)反應(yīng)后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3,F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液;②0.1000mol/LH2O2溶液;③0.1000mol/LKI淀粉溶液;④0.1000 mol/LBaCl2溶液;⑤0.1000mol/LHCl溶液。

①所選試劑應(yīng)裝在_____(填“酸式”或“堿式”) 滴定管中。

②所利用的反應(yīng)原理為___________________________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。

(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]。

(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是__________________________。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:

①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,碳素鋼腐蝕速率幾乎為零,原因是________________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質(zhì)的量濃度為__________________(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入,鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應(yīng)是:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.發(fā)生腐蝕過程中,電子從接頭流向水表
B.腐蝕時,鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e═4OH
D.腐蝕過程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

B

KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液變藍(lán)色

KIO3的氧化性比I2的強

C

強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,靜置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀,后溶液又變紅

Y中一定含有SO和Fe3+

D

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃

制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金屬性最強,元素_____的金屬性最強(填元素符號)。

(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為___________(填化學(xué)式)。

(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為______________(填元素符號)。

Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品: ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后,用(填編號)洗滌環(huán)己烯.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從(填f或g)口進(jìn)入,蒸餾時要加入生石灰,目的是
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在 左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實際用量多了 C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,最簡單的方法是
A.酸性KMnO4溶液
B.用金屬鈉
C.測定沸點
D.溴的四氯化碳溶液.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案