3．蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，其結構簡式如圖，下列關于蓓薩羅丁判斷正確的是（　　）
A．蓓薩羅丁的分子式為C24H28O3
B．蓓薩羅丁分子中一定有17個碳原子在同一平面內(nèi)
C．蓓薩羅丁可以與氫氣發(fā)生加成反應，1mol蓓薩羅丁最多消耗8 mol H2
D．蓓薩羅丁能與NaOH溶液反應，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．苯環(huán)上所有原子共平面，HCHO分子中所有原子共平面，據(jù)此判斷共平面碳原子個數(shù)；
C．苯環(huán)和羰基能和氫氣發(fā)生加成反應；
D．連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C24H28O3，故A正確；
B．苯環(huán)上所有原子共平面，HCHO分子中所有原子共平面，據(jù)此判斷共平面碳原子個數(shù)最多為18，故B錯誤；
C．苯環(huán)和羰基能和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol蓓薩羅丁最多消耗7 mol H2，故C錯誤；
D．連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該物質(zhì)中連接苯環(huán)的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應，易錯選項是BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應的試管中發(fā)生反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過實驗甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說明該反應的熱量變化是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結構簡式-COH
C．乙烯分子的最簡式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結構簡式：C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳乃锞哂袃尚?/td>
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60gSiO2晶體有σ鍵4NA
B．在標準狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生兩種鹽，反應的化學方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法． 
（1）實驗探究CaO2與酸的反應．

操作		現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2． 
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
 ①請選擇實驗所需的裝置，按氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）． 
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除裝置，取出產(chǎn)物． 
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖2所示． 
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行． 
②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次． 
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強．

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