A. | 60gSiO2晶體有σ鍵4NA | |
B. | 在標準狀況下,2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA | |
C. | t℃時,MgCO3的Ksp=4×10-6,則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA | |
D. | 標準狀況下,2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA |
分析 A.n(SiO2)=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol,SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個Si-Oσ鍵;
B.標況下SO3是固體,氣體摩爾體積對其不適用;
C.t℃時,MgCO3的Ksp=4×10-6,則飽和溶液中c(Mg2+)=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10-3mol/L,但溶液的體積未知導(dǎo)致無法計算n(Mg2+);
D.氯氣和水的反應(yīng)中存在可逆反應(yīng),所以通入的氯氣不能完全和水反應(yīng).
解答 解:A.n(SiO2)=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol,SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個Si-Oσ鍵,所以60gSiO2晶體有σ鍵4NA,故A正確;
B.標況下SO3是固體,氣體摩爾體積對其不適用,則無法計算三氧化硫物質(zhì)的量,導(dǎo)致無法計算三氧化硫中O原子個數(shù),故B錯誤;
C.t℃時,MgCO3的Ksp=4×10-6,則飽和溶液中c(Mg2+)=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10-3mol/L,但溶液的體積未知導(dǎo)致無法計算n(Mg2+),所以無法計算鎂離子個數(shù),故C錯誤;
D.氯氣和水的反應(yīng)中存在可逆反應(yīng),所以通入的氯氣不能完全和水反應(yīng),有一部分以分子形式存在于水中,導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,明確物質(zhì)構(gòu)成、各個物理量的關(guān)系、物質(zhì)的溶解性等知識點是解本題關(guān)鍵,注意A中二氧化硅結(jié)構(gòu)特點、B中氣體摩爾體積適用范圍、C中鎂離子濃度計算方法,易錯選項是D,注意氯氣和水反應(yīng)特點,為易錯題.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
物質(zhì) | 需加入的試劑 | 有關(guān)離子方程式 |
FeSO4 (Fe2(SO4)3) | ||
Mg(Al) | ||
CO2 (HCl) | ||
SiO2(CaCO3) | . |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
B. | 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | |
C. | 在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蓓薩羅丁的分子式為C24H28O3 | |
B. | 蓓薩羅丁分子中一定有17個碳原子在同一平面內(nèi) | |
C. | 蓓薩羅丁可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol蓓薩羅丁最多消耗8 mol H2 | |
D. | 蓓薩羅丁能與NaOH溶液反應(yīng),但是不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2 | B. | 2HI+Cl2=2HCl+I2 | ||
C. | CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O | D. | C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在所有元素中氫原子半徑最小 | |
B. | Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大 | |
C. | P、S、Cl最高正價依次升高 | |
D. | 鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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