25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H＋(aq)＋SO42—(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

 

【答案】

B

【解析】中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，所以選項A不正確，選項B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項C和D都是是錯誤的，答案選B。

 

練習冊系列答案
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已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列說法中錯誤的是（　�。�

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收能量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、將等質量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市十校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素

部分結構知識

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

1、X單質分子的結構式是      　　　　　 ，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     　　　　    。

3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。

4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式       　　　　　　　　　　　　　　 　   。

 

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