Question

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

    (1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量：

    (2)計算完全中和時所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?   

Answer 1

解：

(8分)(1)設(shè)原固體混合物中Na0和Na0的物質(zhì)的量分別為n(×)和 n(Y)

　　　　　　 因為NaO→2NaOH　　　　　 NaO→　 2NaOH

　　　　　　　　 n(X)　　　　 　 2n(X)　　　　 n(Y)　　　　 2n(Y)

　　 所以

　　 所以原固體混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

　　　　　　　　　　　　 m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

　 (2)由上面計算可知溶液中有NaOH的物質(zhì)的量為2mol，聽以完全中和所需HCI的物質(zhì)的量也為2mol(2分)

所以鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)

答：原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量39g和31g；完全中和時所用鹽酸的濃度是5mol/L