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將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后．所得溶液的質量分數(shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

    (1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質量：

    (2)計算完全中和時所用鹽酸的物質的量濃度是多少? 

(1)設原固體混合物中Na0和Na0的物質的量分別為n(×)和 n(Y)岡為

                       NaO→2NaOH                NaO→   2NaOH

                   n(X)             2n(X)         n(Y)          2n(Y)

     所以 

     所以原固體混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

                          m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

(2)由上面計算可知溶液中有NaOH的物質的量為2mol，聽以完全中和所需HCI的物質的量也為2mol(2分)

  所以鹽酸溶液的物質的量濃度為：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計實驗方案驗證明礬中含有K+、Al3+、SO42-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象、有關的離子方程式及結論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 離子方程式
（2）將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應，所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50%，試分別寫出過氧化鈉、氧化鈉跟水反應的化學方程式，計算原混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后．所得溶液的質量分數(shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

    (1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質量：

    (2)計算完全中和時所用鹽酸的物質的量濃度是多少?   

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將70g含過氧化鈉的氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50％。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少？

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