下面的排序錯(cuò)誤的是(  )
A.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
B.熔點(diǎn)由高到低:Al >Mg>Na
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D
根據(jù)含氧酸的通式(OH)mClOn可知,n越大,酸性越強(qiáng),所以氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D不正確,其余都是正確的,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是(  )。
A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大
C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
A.Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)
B.HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
D.NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的
A.右上方B.左下方C.右下方D.左上方

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素;A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出):

其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng);相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化合物甲的電子式:     
(2)寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式     
寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
(3)由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己,式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己,其原因是:     。
(4)復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑,據(jù)中學(xué)課本介紹,工業(yè)上常用如下方法制。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液,再加熱濃縮混合溶液,冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ,析出該復(fù)鹽晶體的原理是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知:A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A.A > B > C    B.B > A > C    C.C > A > B    D.C > B > A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖為短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A.非金屬性:Y>Z>M
B.原子半徑:M>Z>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<M<Z
D.ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z是短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)
Z
原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號(hào):X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
(1)Y的元素名稱             ,它在元素周期表中位置是              
(2)元素非金屬性X比W         (填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是             (寫(xiě)化學(xué)式)
(3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ,請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途                  

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