Question

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）．將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

Answer 1

分析 （1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變；
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減�。�
（5）金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱．

解答 解：（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變，故圖B符合，故選：B；
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束，故圖C符合，故選：C；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，離子電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺，所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖E符合，故選：E；
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合，故選：G；
（5）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱，故堿金屬的陽離子氧化能力隨核電荷數(shù)增大而減弱，圖A符合，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重對元素周期律的考查，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運(yùn)用這些規(guī)律解題，題目難度不大．