Question

6．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質）．將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

Answer 1

分析 （1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變；
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小；
（5）金屬性越強，陽離子的氧化性越弱．

解答 解：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變，故圖B符合，故選：B；
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束，故圖C符合，故選：C；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，離子電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺，所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖E符合，故選：E；
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合，故選：G；
（5）同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，陽離子的氧化性越弱，故堿金屬的陽離子氧化能力隨核電荷數(shù)增大而減弱，圖A符合，故選：A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重對元素周期律的考查，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，題目難度不大．