【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

【答案】CD
【解析】解：X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫， A．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，故A錯(cuò)誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X濃硫酸的脫水性，故C正確；
D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故D正確；
故選CD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )

A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是

A. 冰B. 碳化硅C. 干冰D. 單質(zhì)氦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?）

A. 只要在室內(nèi)放一盆水

B. 向地勢(shì)低的地方撤離

C. 觀察風(fēng)向，逆風(fēng)撤離

D. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
C.若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途． 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①Cu2+的價(jià)電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
②SO42﹣的空間構(gòu)型為 ， SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶體． ①下列說(shuō)法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為，晶體的空間利用率為（列式）．

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