【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示,初始溶液為氫氧化鈉溶液:下列說法正確的是( )
A. a為負(fù)極
B. 通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e﹣+2H+═H2O2
C. 電解一段時間后,左側(cè)溶液pH降低
D. 若生成17g雙氧水,則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移
【答案】C
【解析】由題給信息氧氣在陰極還原轉(zhuǎn)化為H2O2和稀堿的混合物,則b為負(fù)極,a為正極,陰極電極反應(yīng)式為:O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-,A、通入氧氣在陰極還原得到H2O2,元素化合價降低,則a為正極,A錯誤;B、通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-,B錯誤;C、左側(cè)氫氧根離子放電,生成水和氧氣,氫氧根離子濃度降低,故左側(cè)溶液pH降低,C正確;D、根據(jù)電極反應(yīng)O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-,若生成17g雙氧水,轉(zhuǎn)移1mol電子,有1molNa+從左側(cè)向右側(cè)遷移,D錯誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒;催化劑.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑.1 B.使用催化劑.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說法正確的是( )
A. Pb與電源的正極相連
B. ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C. 正極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油
B. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體
C. 纖維素屬于多糖,但不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是
A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料
B.鎂是一種國防金屬,電解熔融MgCl2可得到單質(zhì)鎂
C.珠港澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量
D.稀土(釔、鈧及鑭系)是戰(zhàn)略金屬,稀土元素均位于ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 , 通過計算回答:用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是
A. 摩爾質(zhì)量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目:N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積:V(X)=V(Y) D. 物質(zhì)的量: n(X)<n(H2)<n(Y)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是: ;(填編號)
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是: ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c (OH﹣)/ c(H+)
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.
則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是 ,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= .(填準(zhǔn)確數(shù)值).
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