下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B、根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間；
B、一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；
C、能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
D、導電性與強弱電解質(zhì)無關(guān)．
解答： 解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質(zhì)特征，故A錯誤；
B、一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故B錯誤；
C、能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物也是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物也是金屬氧化物，故C正確；
D、溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤．
故選C．
點評：本體考查較為綜合，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意膠體的分類及性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（　　）
A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B、100mL該溶液中含NO3-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D、1L該溶液中含KNO310.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molO3的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量下列氣體的體積最小的是（　�。�
A、O2
B、Cl2
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式
 
、
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出   d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
 
氣體，說明原因
 

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（4）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A、原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B、原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5：2：1
C、不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D、實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子檢驗的說法不正確的是（　�。�
A、若溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有NH4+
B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中含有SO42-
C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中含有CO32-
D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽離子分別可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一種．現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）四種鹽的化學式分別為：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時的離子反應方程式
 
．

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