Question

5．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺
②H⁺向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向Zn→Cu
④在Cu處產(chǎn)生1.12L H₂，則電路中一定有0.1mol電子通過(guò)
（1）在卡片上，敘述合理的是③（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是銅片不純．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不符合原電池形成條件．

Answer 1

分析 （1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是銅片不純，本身上構(gòu)成了許多微小的原電池；
（3）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池；

解答 解：（1）①負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺，故錯(cuò)誤；
②H⁺向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③電子從負(fù)極流向正極，所以電子流動(dòng)方向Zn→Cu，故正確；
④在Cu處產(chǎn)生1.12L H₂，狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；故答案為：③；
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是銅片不純，本身上構(gòu)成了許多微小的原電池，故答案為：銅片不純；
（3）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生，故答案為：Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不符合原電池形成條件．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子流動(dòng)方向，題目難度不大．