Question

13．某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應，并檢驗反應的氣體產物，按如圖所 示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱是分液漏斗，a 管的作用是平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（2）向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率，其中主要反應 的化學方程式有 C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）?12C+11H₂OC+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0． 
（3）為了檢驗反應的氣體產物，裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水（填名稱）； 裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程式為5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

Answer 1

分析 裝置A濃硫酸滴入蔗糖碳化放熱，生成的碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中的品紅檢驗二氧化硫的存在，通過裝置C中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，裝置D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，裝置E中澄清石灰水變渾濁證明生成二氧化碳，
（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器是添加濃硫酸的分液漏斗，a導氣管是平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（2）濃硫酸與水作用放出熱量，升高了溫度，加快了化學反應速率；濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水后生成碳，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化碳和水，據此寫出反應的化學方程式；
（3）檢驗反應的氣體產物，通過裝置B中的品紅檢驗二氧化硫的存在，通過裝置C中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，裝置D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，裝置E中澄清石灰水變渾濁證明生成二氧化碳，

解答 解：（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器是添加濃硫酸的分液漏斗，a導氣管是平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />故答案為：分液漏斗；平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（2）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水后，水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，先將蔗糖脫水生成碳，反應為：C₁₂H₂₂O₁₁$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H₂0，然后濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案為：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）檢驗反應的氣體產物，通過裝置B中的品紅檢驗二氧化硫的存在，通過裝置C中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，裝置D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，裝置E中澄清石灰水變渾濁證明生成二氧化碳，裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液，澄清石灰水，裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程式為二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，反應的離子方程式為：
故答案為：品紅溶液，澄清石灰水；5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握的濃硫酸的三大性質：強酸性、強氧化性和脫水性，能夠正確書寫常見反應的化學方程式．