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下列氣體不能用濃硫酸來干燥的是（　　）
A、H2
B、Cl2
C、SO2
D、NH3
考點：氣體的凈化和干燥
專題：
分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性、部分強還原性氣體，據此分析解答．
解答： 解：A．H2和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．氯氣和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．二氧化硫雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．
點評：本題以濃硫酸的性質為載體考查了氣體的干燥，只有物質之間不反應時，氣體才能被這種干燥劑干燥，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某活動小組探究有關因素對H2O2分解反應速率的影響．設計如下四組實驗：根據以上設計，下列說法正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃H2O2溶液濃度加入的其它物質
①255%--
②5010%--
③255%MnO2
④5010%FeCl3
A、實驗①和②可探究溫度對該反應速率的影響
B、實驗①和②可探究H2O2溶液濃度對該反應速率的影響
C、實驗①和③可探究催化劑MnO2對該反應速率的影響
D、實驗③和④可比較MnO2和FeCl3兩種催化劑對該反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是（　�。�
A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料
B、爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C、SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D、接觸室的反應溫度控制在400～500°C，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2平衡轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應
B、氨基酸和蛋白質遇雙縮脲試劑時都會呈現紫玫瑰色
C、當溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時，它在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出
D、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點，沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或結論正確的是（　�。�
　選項　實驗操作　實驗現象　解釋或結論
　A　某粉末加酒精潤濕后，用玻璃棒蘸取做焰色反應　火焰呈黃色該粉末中一定含有鈉元素
　B在NaClO溶液中滴加酚酞試液　溶液最終呈無色　ClO-在溶液中不水解
　C　在Na2SiO3溶液中加入鹽酸　白色膠狀沉淀非金屬性：Cl＞Si
　D　在NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液　先生成白色沉淀，振蕩后立即溶解　金屬性：Na＞Al
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，A能發(fā)生銀鏡反應．

（1）B→C的反應類型是
 
．
（2）寫出A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
 
．
（4）下列關于G的說法正確的是
 
（填序號）．
A、能與溴單質反應                 
B、能與金屬鈉反應
C、1molG最多能和3mol氫氣反應      
D、分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖1所示．
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），寫出該反應的化學平衡常數表達式
 
．
（2）如圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如圖2，相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O═CO2+H2，此時有
2
3
的CO轉化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數為
 
．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氫氣，平衡
 
移動（填“向左”或“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H=
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同體積、相同物質的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來進行電解，
（1）一段時間后，電解液pH增大的燒杯是
 
，pH不變的燒杯是
 
．
（2）A、C兩燒杯中陽極的電極反應式分別是
 
，
 
．
（3）如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接（不與電源相連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：
 
（寫明腐蝕類型、快慢程度）．原因是
 
．

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