在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是（　�。�
A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料
B、爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C、SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D、接觸室的反應溫度控制在400～500°C，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2平衡轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高
考點：工業(yè)制取硫酸
專題：
分析：A、在沸騰爐中，原料黃鐵礦是固體、空氣是氣體，為了加快反應速率，所以要將黃鐵礦粉碎，增大接觸面，提高反應速率；
B、爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，為了防止催化劑中毒，降低催化效果；
C、催化劑只增加反應速率，不會提高反應物的轉化率；
D、溫度太高不利于提高轉化率，溫度太低反應速率較慢，溫度控制在400～500°C，催化劑催化效率較高?
解答： 解：A、在沸騰爐中，原料黃鐵礦是固體、空氣是氣體，為了加快反應速率，所以要將黃鐵礦粉碎，增大接觸面，提高反應速率，而不是為了易于向沸騰爐中投料，故a錯誤；
B、爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，為了防止催化劑中毒，降低催化效果，故B錯誤；
C、催化劑只增加反應速率，不會提高反應物的轉化率，故C錯誤；
D、溫度太高不利于提高轉化率，溫度太低反應速率較慢，溫度控制在400～500°C，催化劑催化效率較高，故D正確；
故選D?
點評：本題考查工業(yè)生產硫酸的相關知識，難度不大，應扎實的掌握工業(yè)生產硫酸的條件限制，并能用化學平衡的相關知識解答習題?
練習冊系列答案
相關習題

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化
C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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在標準狀況下，將4.48L 氨氣通入到一定量的水中，得到500mL NH3?H2O，密度為0.88g/cm3．計算：
（1）該氨水中溶質的質量分數(shù)；
（2）該氨水中溶質的物質的量濃度．

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某有機物A的分子式為C3H6O2，A有如圖轉化關系：（其中F能發(fā)生銀鏡反應）．

回答下列問題：
（1）A的名稱是
 
；
（2）F的結構簡式是
 
；
（3）0.1mol D與足量銀氨溶液反應，可生成
 
克Ag；
（4）寫出A→B+C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A、福爾馬林能使蛋白質變性
B、臭氧的氧化性極強，可用于飲用水的消毒
C、氧化鎂的熔點很高，可用于制造耐火材料
D、鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉蒸干和灼燒后的產物分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～H轉化關系如圖：
已知：RCH═CHR+
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R+CHO（R、R+代表烴基或氫）
請回答下列問題：
（1）D中官能團名稱是
 
，H的化學式為
 
．
（2）E+F→G的反應類型為
 
．
（3）E、F在一定條件下可能生成高分子化合物I，則I的結構簡式為
 
．
（4）C→H的化學反應方程式為
 
．
（5）寫出符合框圖條件的A的一種可能的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用濃硫酸來干燥的是（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、SO2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

路透社曾報道：以色列軍方已經研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅散抗議者，這種新武器叫臭鼬蛋（skunbomb），已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（CH3CH2SH），下列說法你認為正確的是（　�。�
A、丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B、沸點不同的丁硫醇有三種
C、從結構上分析了巰基（-SH）上的氫原子比羥基（-OH）上的氫原子難電離
D、與乙醇相似，乙硫醇分子間存在氫鍵

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