利用下列方法,可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是


  1. A.
    把空氣液化,然后分離出氮氣
  2. B.
    把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng)
  3. C.
    把空氣緩緩通過加熱的鎂粉
  4. D.
    把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
B
解析:
把空氣液化是相當困難的,不適宜在實驗室中完成;把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng),銅網(wǎng)和氧氣反應,剩余的氣體為氮氣,可達到分離的目的;把空氣通過加熱的鎂粉時,鎂粉既可以和氧氣反應也可以和氮氣反應;氧氣和氮氣都不會和氫氧化鈉溶液反應;故只有B可以在實驗室里從空氣中制取氮氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得.
(1)工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關化學方程式是:
反應一:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0
反應二:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài),則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)

②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應,5分鐘時達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數(shù)是9,則CO的轉化率是
75%
75%
,用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/(L?min).
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,圖為電解食鹽水的示意圖:請回答:
①C1電極是
極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

②該電解反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用下列方法,可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是(    )

A.把空氣液化,然后分離出氮氣                    B.把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng)

C.把空氣緩緩通過加熱的鎂粉                      D.把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源:2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關化學方程式是:
反應一:C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       H> 0 
反應二:CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2(g)    H < 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài),則此溫度下該反應的的平衡常數(shù)表達式
K =                                  ;
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應,5分鐘時達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數(shù)是9,則CO的轉化率是         ,用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /(L·min)。   
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:

請回答:
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)        H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=-247.4 kJ·mol1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是          kJ·mol1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用下列方法,可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是

A.把空氣液化, 然后分離出氮氣     B.把空氣緩緩通過加熱了的銅網(wǎng)

C.把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉     D.把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

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