2．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第I A族元素都是堿金屬元素
B．元素周期表中有18個縱行，所以有18個族
C．可以從過渡金屬中尋找新型催化劑
D．主族元素的金屬元素原子最外層電子數(shù)一定小于或等于4

分析 A、ⅠA族的氫元素是非金屬；
B、元素周期表中有18個縱行，所以有16個族；
C、過渡元素中一些金屬元素的化合物具有良好的催化作用；
D、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4．

解答 解：A、ⅠA族的氫元素是非金屬，故A錯誤；
B、元素周期表中有18個縱行，所以有16個族，第ⅤⅢ族3列，故B錯誤；
C、過渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，則在過渡元素中可以找到新型催化劑，故C正確；
D、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，而在ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金屬原子最外層電子數(shù)≥4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)與元素位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將體積比為1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的是（　�。�
A．$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）molB．$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、．
（2）寫出反應①、④的化學方程式：
①；
④．
（3）反應③的反應類型為取代反應．
（4）乙酸苯甲酯的屬于芳香羧酸的同分異構(gòu)體有14種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化．下列表述不正確的是（　�。�
A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）為了探究反應條件對反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示
編號溫度壓強c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此時化學反應將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機物的是 （　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

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