Question

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；；
（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S^2-的半徑大于O^2-、Na⁺、Al³⁺的半徑，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故有：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
W單質(zhì)即Al與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與電子式的書寫．