分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;R與Y處于同一族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,而Z、W、R處于同一周期,應(yīng)為第三周期,原子序數(shù)W大于Z,故Z為Na,W為Al元素,據(jù)此解答.
解答 解:(1)Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2,Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為;硫化氫為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)H-S鍵,用電子式表示其形成過程為,
故答案為:;;
(2)電子層數(shù)越多,微粒半徑越大,故S2-的半徑大于O2-、Na+、Al3+的半徑,而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,故半徑O2->Na+>Al3+,故有:S2->O2->Na+>Al3+,故答案為:S2->O2->Na+>Al3+;
(3)W單質(zhì)即為Al單質(zhì),與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
W單質(zhì)即Al與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,難度中等,注意半徑比較規(guī)律與電子式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第I A族元素都是堿金屬元素 | |
B. | 元素周期表中有18個(gè)縱行,所以有18個(gè)族 | |
C. | 可以從過渡金屬中尋找新型催化劑 | |
D. | 主族元素的金屬元素原子最外層電子數(shù)一定小于或等于4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③⑥ | C. | ②④⑤⑥ | D. | 只有④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 | |
B. | 從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 | |
C. | 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物 | |
D. | 在導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Joseph John Thomson | B. | Ernest Rutherford | ||
C. | Justus von Liebig | D. | Jons Jakob Berzelius |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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