【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))
C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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【題目】2017年5月9日,我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,115號元素名稱為“鏌”,符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是
A.Mc的最低負(fù)化合價為-3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5
C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為
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【題目】按要求填寫下列空格。
(1)的分子式為:_____________,其一氯代物有_____種,該烴有多種同分異構(gòu)體,其中有一種一氯取代物只有一種,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____
(2)分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有______種。
(3)寫出實驗室制取硝基苯的化學(xué)方程式:_______________________。
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【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑;⑦CO+H2OCO2+H2;⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號,下同)_____________
(2)H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。
(3)寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________。
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理如下:
下列有關(guān)說法正確的是
A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子
B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理論上,吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4
D.每生成1.12LCO2時,反應(yīng)②中一定對應(yīng)生成11.2gFe2+
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水;卮鹣铝袉栴}:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________;廢水中的c(HF)=__________________molL-1 (精確到0.0001)。
(2)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機(jī)酸。
①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________。
②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少,其原因是___________________________。
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是( )
A. e點溶液中c(HCO3-)>c(K+)
B. bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同
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【題目】實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是____。
A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是_______________。
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