【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水;卮鹣铝袉栴}:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________;廢水中的c(HF)=__________________molL-1 (精確到0.0001)。
(2)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機酸。
①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________。
②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少,其原因是___________________________。
【答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色 0.0108 加入碳酸鈉溶液后,溶液中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合,轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣沉淀,使硫酸鈣的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 氟化鈣微溶于稀鹽酸,在酸洗過程中有部分損失
【解析】
(1)待測液用酚酞作指示劑,滴加的標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH,終點時,再滴入時則堿過量,溶液顯淺紅色;根據(jù)c1×V1=c2×V2計算;
(2)①硫酸鈣微溶于水,碳酸鈣難溶于水,加入碳酸鈉溶液后,破環(huán)硫酸鈣的溶解平衡;
②已知氟化鈣微溶于無機酸,酸洗時少量溶解,質(zhì)量減少。
(1)滴定終點的判斷方法為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色;根據(jù)c1×V1=c2×V2,c(HF)=0.0100mol/L×27mL/25mL=0.0108mol/L;
(2)①硫酸鈣微溶于水,碳酸鈣難溶于水,加入碳酸鈉溶液后,溶液中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合,轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣沉淀,使硫酸鈣的沉淀溶解平衡向溶解方向移動,最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕};
②已知氟化鈣微溶于無機酸,在用鹽酸洗滌時,少量溶解,因此質(zhì)量減少。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O(配平該方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))
C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N點溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P點溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
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【題目】硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置,下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號)。
(2)裝置a的名稱為______;已知液體b與CuSO4溶液互不相溶,是常用的有機溶劑,則液體b的化學(xué)式為_____,作用是______。
(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。
(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4),Cu2+與過量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。
①滴定過程中使用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為______。
②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL,計算產(chǎn)品純度為______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
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【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下,已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,則下列說法錯誤的是( )
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中,溶液酸性增強
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需要調(diào)節(jié)pH>9
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【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)-1
D. 2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)-1
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