【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

【答案】A

【解析】

第一個(gè)裝置中a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，說明金屬活動(dòng)性a>b；

第二個(gè)裝置沒有形成原電池，由于b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b可以置換酸中的H，c不能置換酸中的H，所以金屬活動(dòng)性b>c；

根據(jù)第三個(gè)裝置中，構(gòu)成了原電池，其中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性d>c；第四個(gè)裝置中，由于規(guī)定正電荷移動(dòng)方向?yàn)殡娏鞣较�，電流�?/span>a極流向d極，則金屬活動(dòng)性d>a，綜上所述，可知金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是d>a>b>c。

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系，該單質(zhì)可能是（ ）

A. 氮?dú)?/span>B. 硅C. 硫D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（ ）

A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. Q>0

B. 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)

C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯(cuò)誤的是：（ ）

A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極

B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時(shí)直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；

②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：__________________。

（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))，電石與水反應(yīng)生成C2H2(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時(shí)生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

③電石法工藝流程簡(jiǎn)單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是___________________(舉1例)。

（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點(diǎn)時(shí)，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關(guān)系為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時(shí)，Al3+也存在水解，請(qǐng)書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。

(1)x的值是__________；

(2)B的平均反應(yīng)速率__________；

(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

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