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A、B、C、D、E是常見的五種無色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（圖中反應條件已略去，X在常溫下為液體）．則下列推斷正確的是（　�。�
A、D是H2
B、C是CO2
C、A是O2
D、B是CO
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X在常溫下為液體，應為H2O，由轉化關系可知D為H2，B為CO2，C為CO，E應含有C、H元素，通常為氣態(tài)烴，以此解答該題．
解答： 解：X在常溫下為液體，應為H2O，由轉化關系可知D為H2，B為CO2，C為CO，E應含有C、H元素，通常為氣態(tài)烴，A為O2，
故選AC．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，結合轉化關系解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型圖示正確的是（　　）
A、HClO的結構式：H-Cl-O
B、Na2O2的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、Na原子外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-物質的量與100ml 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　　）
A、150ml 1 mol?L-1NaCl溶液
B、100ml 3mol?L-1KClO3溶液
C、75ml 2 mol?L-1MgCl2溶液
D、50ml 1 mol?L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氧化還原反應10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列說法不正確的是（　�。�
A、每生成1 mol O2，該反應轉移電子的物質的量是4NA
B、該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、口中的物質是AgCl
D、該反應消耗的水有
2
5
被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，且原子序數依次由小到大．已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質量分數為50%，且A原子中質子數等于中子數，則C元素在周期表的位置（　�。�
A、第三周期ⅥA族
B、第三周期VA族
C、第四周期ⅥA族
D、第四周期VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

用相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和體積相同，濃度相同的氫氧化鈉溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、3：2：1
C、6：3：2
D、1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列最易使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入足量氯水中，得無色透明溶液．將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成．下面結論正確的是   （　�。�
①原氣體中肯定有SO2　　　  
②原氣體中可能有SO2
③原氣體中肯定無H2S、HBr
④不能肯定是否含有HCl　　
⑤原氣體中肯定不含CO2　　
⑥原氣體中肯定含HCl．
A、①③④B、①④⑤
C、①③⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質的量為
 
，x=
 
；
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質的量分數為
 
．實驗中，FeCl2可用鐵粉與
 
反應制得，FeCl3可用鐵粉與
 
反應制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制�。↘2FeO4），其反應的離子方程式為
 
．

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