5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，已知CaO和Ca（OH）2均不溶于乙醇．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置除去工業(yè)酒精中的水，請回答下列各問題．
（1）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法中不可取的是C
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（2）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是：
A溫度計(jì)，B蒸餾燒瓶，C冷凝管．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，加熱之前的操作是在b（填“a”或“b”）處通入冷卻水．
（4）蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

分析 （1）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；
（2）由裝置圖可知，儀器A是溫度計(jì)；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管；
（3）冷凝水是下進(jìn)上出；
（4）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸．

解答 解：（1）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca（OH）2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：C
（2）由裝置圖可知，儀器A是溫度計(jì)；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管；故答案為：溫度計(jì)；蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）為了充分冷凝，冷凝水是下進(jìn)上出；故答案為：b；
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸；故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)，涉及知識點(diǎn)較多，綜合性強(qiáng)，較好的考查學(xué)生分析解答問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（3）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)，A處減少離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成．下列說法中正確的是（　�。�
A．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為．
（3）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)酸性
O2-＞  Na+F＞O金剛石＞ 晶體硅H2SO4＜HClO4
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2 或N2H4（填化學(xué)式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A?的水解平衡常數(shù)為Kh，該溫度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定過程中總是存在：Ka＞Kh
B．點(diǎn)②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
C．點(diǎn)③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．向點(diǎn)①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值減小

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