9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．甲的非金屬性最強
B．戊的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
D．乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點大小為：M＜N

分析 甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的，則甲為F元素；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則乙為Na；丙原子核外p電子比s電子多5個，原子只能有3個電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p5，故丙為Cl；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價，則丁為Si；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間，則戊為N元素．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的，則甲為F元素；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則乙為Na；丙原子核外p電子比s電子多5個，原子只能有3個電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p5，故丙為Cl；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價，則丁為Si；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間，則戊為N元素．
A．甲為F元素，是非金屬性最強的元素，故A正確；
B．戊的最高價氧化物的水化物為硝酸，無機含氧酸中高氯酸的酸性最強，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑乙（Na）＞丙（Cl）＞甲（F），故C正確；
D．乙分別與甲、丙形成晶體M可以為NaF、N為NaCl，均屬于離子化合物，氟離子半徑小于氯離子半徑，故氟化鈉的晶格能更大，則氟化鈉的熔點高于氯化鈉的，故D錯誤．
故選：BD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意理解掌握元素周期律與物質(zhì)熔沸點的比較．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是（　�。�
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀
D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團的名稱是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．PHB樹脂可被微生物降解，對環(huán)境友好，有機物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學(xué)方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在高溫下，碘是紫紅色蒸氣，氫氣、碘化氫是無色氣體，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高溫）可逆反應(yīng)達到平衡，請?zhí)顚懲暾恚?
改變條件平衡移動方向體系內(nèi)混合氣體的顏色變化
（1）加入氫氣正反應(yīng)方向變淺
（2）升高溫度逆反應(yīng)方向變深
（3）加入碘正反應(yīng)方向變深
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半不移動變深

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