Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH=8
• B、給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大
• C、pH=1的鹽酸中c（H⁺）是pH=3的鹽酸的c（H⁺）100倍
• D、在H₂CO₃溶液中，C（H⁺）：C（CO₃^2-）=2：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽酸加水沖稀1000倍，溶液仍為酸，pH＜7；
B、給稀醋酸溶液加熱，促進電離，氫離子濃度變大，PH值減小；
C、pH=1的鹽酸中c（H⁺）是10^-1mol/L，pH=3的鹽酸的c（H⁺）是10^-3mol/L，所以濃度之比為100倍；
D、H₂CO₃是弱電解質(zhì)，微弱電離，所以C（H⁺）：C（CO₃^2-）＜2：1．

解答： 解：A、鹽酸加水沖稀1000倍，溶液仍為酸，pH＜7，故A錯誤；
B、給稀醋酸溶液加熱，促進電離，氫離子濃度變大，PH值減小，故B錯誤；
C、pH=1的鹽酸中c（H⁺）是10^-1mol/L，pH=3的鹽酸的c（H⁺）是10^-3mol/L，所以濃度之比為100倍，故C正確；
D、H₂CO₃是弱電解質(zhì)，微弱電離，所以C（H⁺）：C（CO₃^2-）＜2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液PH的計算和電解的電離的應(yīng)用，比較簡單．