下列溶液中，Na+ 濃度最大的是( 　)
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL
B

試題分析：根據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式可知，A中鈉離子濃度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)電離出的離子和電解質(zhì)個數(shù)的關(guān)系，然后直接列式計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、、Ca2＋、
B．Na＋、、Al3＋、Cl
C．K＋、、Cl－、Cu2＋
D．Ba2＋、Cl－、K＋、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）
A．過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常溫下，OH－的濃度為10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常溫下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：  
組別
一元酸
NaOH
混合溶液的pH
甲
c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7
丙
c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9
丁
pH=2  HZ
pH=12  NaOH
pH = b
（1）甲組實驗中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序為                              。
（2）乙組實驗中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=     。
（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c (OH－) =         mol/L。
（4）丁組實驗中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-B．H+、K+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D．OH-、Cl-、Na+、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                
Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：                              。
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：                             。
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：                      。
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：                         。
（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，該反應(yīng)是焓     （填“增加”或“減少”）反應(yīng)。
II．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                  。（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案