Question

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH₃ ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

Answer 1

（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）
（2）5：4 （2分）  5：6（2分）
（3）①④③②（3分）

試題分析：（1）等物質(zhì)的量的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的量之比為1:2:3，因此產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2:3 。若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量也相等，故所需的Cl^-的量也相等，因此三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2:1 。
（2）設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量為m，則其物質(zhì)的量分別為：。因此所含分子數(shù)之比為：；所含O的物質(zhì)的量之比為：。
（3）①所含的原子數(shù)為；②所含的原子數(shù)為；③所含的原子數(shù)為；④所含的原子數(shù)為；因此所含的原子數(shù)大小關(guān)系為①＞④＞③＞②
點評：本題屬于基礎(chǔ)題，也是高考�？純�(nèi)容。只需掌握常見的計算公式，即可很好的解答此題。