Question

8．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號²³₁₁Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為O、④為S、⑤為F．
（1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）②為Na，核素的化學(xué)符號^A_ZX中左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，為NaHSO₃與NaHSO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，三者不能處于同一周期，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素；C位于第六周期全部為金屬元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為O、④為S、⑤為F．
（1）非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；
（2）②為Na，含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號是：²³₁₁Na，
故答案為：²³₁₁Na；
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，為NaHSO₃與NaHSO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，三者不能處于同一周期，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，其中N元素不屬于表中①～⑤中的元素，其處于周期表中：第二周期第ⅤA族，X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物為（NH₄）₂SO₄，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：第二周期第ⅤA族；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素，故A位置包含11種元素；C位于第六周期全部為金屬元素；
故答案為：11；是．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，（4）中關(guān)鍵是確定元素X、Y、Z的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和推斷，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，題目難度中等．