3．對于下列四幅圖象的表述正確的是（　　）
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化
B．圖②中表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有關曲線，圖中a．b．c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

分析 A．酸堿中和的時候pH會突變；
B．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點；
C．Mn2+對該反應有催化作用；
D．由圖象可知反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．用0.1 mol•L-1NaOH滴定20 mL 0.1 mol•L-1HCl溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤；
B．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，故B錯誤；
C．開始時沒有錳離子，所以反應速率較小，隨著反應的進行，高錳酸根離子被草酸還原生成錳離子，導致反應速率加快，所以錳離子物質(zhì)的量迅速增大，故C正確；
D．由圖象可知反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，涉及酸堿中和滴定、平衡常數(shù)與溫度關系、催化劑對反應速率影響、反應熱等知識點，明確反應原理及曲線含義是解本題關鍵，易錯選項是A，注意酸堿中和時pH值的突變，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知醇分子間脫水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式為C3H80的醇發(fā)生分子間脫水可以生成醚額種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中．
（1）①Ⅰ試管和Ⅱ試管中分別發(fā)生反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②兩支試管中的現(xiàn)象為兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應速率快得多
③兩試管中氣球大�。ú话嚬埽w積之比約為Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最簡單整數(shù)比）
④甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．甲得出的結(jié)論是否正確不正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的
飽和溶液15mL		20℃18.8℃
④50mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的
飽和溶液15mL		20℃21.2℃
⑤50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃17.4℃
⑥50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為溫度計和托盤天平．
通過上述實驗可得出三條結(jié)論：
a：NaHCO3的溶解是吸熱（吸熱或放熱）過程
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是放熱（吸熱或放熱）反應；
C：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱（吸熱或放熱）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，可向水解樣品中直接加入銀氨溶液做銀鏡反應的實驗
D．鈉和乙醇的反應現(xiàn)象，鈉沉在試管底部，有氣泡，反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學符號2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（5）某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．所有的化學反應都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因
C．吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應
D．根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關同位素的敘述，正確的是（　�。�
A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱
B．電子數(shù)不同，中子數(shù)相同的多種原子間的互稱
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從 1～8 重復出現(xiàn)
B．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小
D．隨核電荷數(shù)遞增，ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低

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