下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
A．金屬性：Li<Na<K B．熔點：Na>Mg>AL
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．還原性：F―<Cl―<Br―
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液。
（2）取10.00mL待測液，用___________________量取注入錐形瓶中。（填儀器）
（3）用0.2010mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時________手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度___________________。
| 滴定 次數(shù) | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次數(shù) | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次數(shù) | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是
| ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測①的現(xiàn)象 | |
| A | 酚酞溶液 | 濃氨水 | 溶液變紅色 |
| B | 酚酞溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
| C | 飽和CuSO4溶液 | 濃硫酸 | 無明顯變化 |
| D | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 無明顯變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是（ �。�。
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
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科目：高中化學 來源： 題型：
NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）
A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為NA
B．在H2O2+Cl2=2HCL+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．17克氨氣所含的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
A．高沸點性； B．酸性； C．吸水性； D．脫水性； E．強氧化性。
試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣： 。
（2）濃硫酸可用鋼瓶貯運： 。
（3）將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧： 。
（4）實驗室制取HCI氣體： 。
（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO。
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2
(填“強”或“弱”)。
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程：
。
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為 (填化學式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。
（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g。
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