用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液。
(2)取10.00mL待測液,用___________________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時________手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度___________________。
滴定 次數(shù) | 待測液 體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測液 體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測液 體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
(5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度___________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成他們的離子有
陽離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- |
分別取它們的水溶液進行實驗,結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。
(1)據(jù)此推斷它們是(寫化學式)A ;B ;C ;D ;E 。
(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式: 。
(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
達到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B.達平衡時,容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C.容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Mg2+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- CO32- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫時,將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x =y,且a+b=14,則pH>7 B.若10x =y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax =by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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科目:高中化學 來源: 題型:
某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )
A.2a B.a(chǎn)+2 C.2a+10 D.2a+2
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種新型燃料電池,是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入CH3OH和O2,下解說法不正確的是
A.通入CH3OH的電極為負極
B.隨著放電的進行,負極附近pH上升
C.每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e-
D.通入O2的一極電極反應(yīng)為 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A.金屬性:Li<Na<K B.熔點:Na>Mg>AL
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.還原性:F―<Cl―<Br―
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