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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）

A．晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�

A．晶體熔點由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．熔點由低到高：Na＜Mg＜Al

C．硬度由高到低：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�

A、電負性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg

B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

C、熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉

D、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

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