【題目】下列有關有機物的敘述錯誤的是
A. 在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
B. 乙苯與異丙苯()的一氯代物同分異構體數(shù)目相等
C. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②該氯原子的摩爾質量是aNA g
③m g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L-1
B. x的值為2.0
C. 當pH=12時,V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實驗操作”,從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號,填入對應“答案”的空格中。
實驗操作 | 答案 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 | ______ | A.呈藍色 B.生成白色膠狀沉淀 C.呈現(xiàn)光亮“通路” D.產生紅褐色沉淀 |
(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 | ______ | |
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ______ | |
(4)向土豆片上滴加碘水 | ______ |
Ⅱ.某校化學興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設計如下的探究方案,請你參與并完成該探究方案。
(1)提出假設:Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
(2)設計實驗:①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱;②為了檢驗CO2的生成,試管B中應加入的物質是_____________。
(3)現(xiàn)象與結論:同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時,試管B中才有氣泡產生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3_______ NaHCO3(填“>”或“<”)。
(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱,請你計算理論上可產生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O,在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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【題目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
(3)金屬Fe具有導電性,溫度越高其導電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母);
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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