【題目】[實驗化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、2530干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______

【答案】(12SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 2)防止倒吸 3抽濾瓶;

減少Na2S2O5的在水中的溶解;

4)在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4。

【解析】

試題分析:(1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,根據(jù)原子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O2HSO3-+CO2

2)在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5;由于SO2是大氣污染物, 因此最后的Z裝置的NaOH溶液是尾氣處理裝置,防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水,因此裝置Y的作用防止倒吸。

制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解;

4)實驗制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________用元素符號表示,化學(xué)式為______。

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。

3已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1,該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

4寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒不考慮H2O、H+K+、I-______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+________;該反應(yīng)的氧化劑是________;該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________。

(2)“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_________________。

(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是__________________________。

(5)工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子,并“配對生成CO2分子。 下列關(guān)于說法正確的是

A.CO與CO2均為酸性氧化物

B大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

CCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D.相同條件下,CO的密度比CO2的密度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在純氧中燃燒(如圖所示),生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水。下列說法正確的是

A.氣體X的分子式為NO

B.N2、N4為元素N的兩種同素異形體

C.該反應(yīng)條件下,氨氣的還原性小于水

D.兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3,其電極反應(yīng)式為_____________。

2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示0。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是__________。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4,其離子方程式為 。

納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。

相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng),制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.NaHCO3加熱分解可得純堿

B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3

D.20℃時,NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是__________

2)實驗操作的先后順序是a→______→c(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處干燥HCl

d.點燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:

1)錫在周期表中的位置為_____________.

2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備步驟如下:

ISnCl2加入鹽酸和Sn

II.分離濾渣和濾液

.濾液用NaHCO3調(diào)節(jié)pH67 得混合物(SnO)

Ⅳ.從混合物中分離得SnO

VSnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體

步驟加入Sn粉的作用: _________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:_________________________。

步驟中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_____________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

3SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是__________。

4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_________________。

5)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:

2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;

加入過量的Fe2(SO4)3;

0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是:__________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________

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