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【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．將NaHCO3加熱分解可得純堿

B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

C．采用蒸發(fā)結晶從溶液中分離出NaHCO3

D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質的量濃度約為1.1mol/L

【答案】BC

【解析】

試題分析：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將NaHCO3加熱分解可得純堿，故A正確；B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結晶不能從溶液中分離出NaHCO3，故C錯誤；D．20℃時碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質物質的量n===0.114mol，溶液體積近似為100ml計算得到c==1.1mol/L，故D正確。故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

【圖像分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________； NO 的轉化率為

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（II）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一個絕熱（與外界沒有熱交換）、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內氣體密度保持不變 B．容器內溫度不再變化 C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6 mol N—H鍵 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反應混合氣體的平均相對分子質量不變 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是

A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[實驗化學]

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學反應，下列敘述不正確的是 ( )

A、反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應

B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數有關

C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___ 極，該電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；�。篤F=0.9mol·L-1·min-1，則反應最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O的有機物能和鈉反應生成氫氣，則其同分異構體共有

A．6種 B．7種 C． 8種 D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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