Question

鐵是日常生活中最常見(jiàn)的金屑之一．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：
問(wèn)題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問(wèn)題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問(wèn)題3：在加熱條件下，鐵對(duì)甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們?cè)诰W(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認(rèn)為正確的說(shuō)法是______（填代號(hào)）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問(wèn)題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說(shuō)明Fe₂O₃確實(shí)發(fā)生了變化．能否說(shuō)明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測(cè)得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認(rèn)為較好的方案是______；
（3）對(duì)于問(wèn)題3，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．回答相關(guān)問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫(xiě)出甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有______．

Answer 1

（1）因氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色，則B的說(shuō)法不正確，即A說(shuō)法正確，又四氧化三鐵為磁性氧化物，能吸引鐵，則利用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸在鐵片上，證明有四氧化三鐵，故答案為：A；用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸在鐵片上，證明有四氧化三鐵；
（2）①因?yàn)镕e₂O₃是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方案A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏�，但從顏色并不能正確判斷，因?yàn)榭赡苌�成黑色的Fe₃O₄，故答案為：紅色變?yōu)楹谏�；否�?br>②若方案B成立，發(fā)生2Fe₂O₃

高溫  .

4FeO+O₂↑，灼燒前后的質(zhì)量之比為10：9，發(fā)生6Fe₂O₃

高溫  .

4Fe₃O₄+O₂↑，灼燒前后的質(zhì)量之比是30：29，即發(fā)生反應(yīng)最后的分解產(chǎn)物是Fe₃O₄，結(jié)合兩種方案的分析，方法A僅僅是定性地從顏色來(lái)觀察，不嚴(yán)密，而方法B涉及了定量的計(jì)算更嚴(yán)密，故答案為：Fe₃O₄；B；
（3）①鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，則Fe被氧化為FeO，F(xiàn)eO氧化甲醇生成甲醛，本身被還原為鐵，高過(guò)程交替出現(xiàn)，甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+O₂

Fe

△

2HCHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃OH+O₂

Fe

△

2HCHO+2H₂O；
②甲中水浴加熱可使甲醇液體受熱變?yōu)闅怏w進(jìn)入反應(yīng)裝置，并保證氣流平穩(wěn)，故答案為：使甲醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入反應(yīng)裝置，并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流；
③由2CH₃OH+O₂

Fe

△

2HCHO+2H₂O、甲醛還能被氧化為HCOOH，則利用乙中的冰水來(lái)冷卻時(shí)，試管a中收集到的物質(zhì)可能有HCHO、HCOOH、CH₃OH、H₂O，
故答案為：HCHO、HCOOH、CH₃OH、H₂O．