Question

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q
• C． R最高價氧化物對應水化物是強酸
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，與酸反應越劇烈；
C．R最高價氧化物對應水化物是硫酸，硫酸屬于強酸；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，故B錯誤；
C．R最高價氧化物對應水化物是硫酸，硫酸屬于強酸，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，核外電子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子半徑及化合價來推斷元素，注意對元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．