下列各項(xiàng)中的事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A、明礬和氯水都用于自來(lái)水的處理
B、.干冰和碘化銀都可用于人工降雨
C、向Fe（OH）3膠體和NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，然后溶解
D、鐵器和鋁制容器都可以用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氯水具有強(qiáng)氧化性，明礬具有吸附作用都常用于自來(lái)水的處理；
B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，要求就是固態(tài)微粒越多越好，而碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨；而干冰是利用氣化吸熱使周?chē)臏囟冉档蛷亩箍諝庵械乃魵饽Y(jié)成水降雨，所以不一樣；
C．氫氧化鐵膠體逐滴加鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解；
D．鐵器和鋁制容器都可以用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸，都發(fā)生鈍化．
解答： 解：A．氯水具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，明礬具有吸附作用能吸附水中的懸浮顆粒，二者都常用于自來(lái)水的處理，但是原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，要求就是固態(tài)微粒越多越好，而碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨；而干冰是利用氣化吸熱使周?chē)臏囟冉档蛷亩箍諝庵械乃魵饽Y(jié)成水降雨，所以不一樣，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體逐滴加鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，所以不一樣，故C錯(cuò)誤；
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，要注意常見(jiàn)反應(yīng)的反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應(yīng)
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可以用一個(gè)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明兩者的非金屬性強(qiáng)弱，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為H2S，則丁不可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖所示．接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色．回答：
（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為
 
；陰極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上，不會(huì)出現(xiàn)的標(biāo)記是（　　）
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無(wú)機(jī)化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如乙圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②該反應(yīng)4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)如圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一個(gè)平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是（　�。�
A、航天飛機(jī)上的隔離陶瓷屬于復(fù)合材料
B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
C、燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

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