Question

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素．相關(guān)信息如下表所示：

元素編號	有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
E	E元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q	基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)
T	T的單質(zhì)和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
X	X為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
Z	Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31

（1）X在元素周期表中的位置時第

 

周期

 

族，ET₂的晶體類型是

 

晶體．
（2）Z的基態(tài)原子的電子排布式是

 

．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是

 

（用元素符號表示）；E₂H₂分子中有

 

個σ鍵和

 

個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：

 

．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，寫出該電池的負極反應(yīng)式：

 

．
（5）已知Q₂（g）+2T₂（g）═Q₂T₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol，Q₂H₄（g）+T₂（g）═Q₂（g）+2H₂T（g）△H₂=-545.2kJ/mol，則表示Q₂H₄（g）和Q₂H₄（g）和Q₂T₄（l）反應(yīng)生成Q₂（g）和H₂T（g）的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素，基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以Q為氮元素，E元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I₁（E）＜I₁（T）＜T₁（Q），所以E為碳元素，T的單質(zhì)和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義，所以T為氧元素，X為元素周期表前四周期中電負性最小的元素，所以X為鉀元素，Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31，則它的質(zhì)子數(shù)為28，所以Z為鎳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素，基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以Q為氮元素，E元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I₁（E）＜I₁（T）＜T₁（Q），所以E為碳元素，T的單質(zhì)和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義，所以T為氧元素，X為元素周期表前四周期中電負性最小的元素，所以X為鉀元素，Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31，則它的質(zhì)子數(shù)為28，所以Z為鎳元素，
（1）X為鉀元素，位于周期表中第 四周期ⅠA族，ET₂為CO₂，是分子晶體，故答案為：四；ⅠA；分子；
（2）Z為鎳元素，是28號元素，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，根據(jù)元素周期律可知，C、N、O、K的原子半徑的大小順序是K＞C＞N＞O，E₂H₂分子為C₂H₂，其中有C-H之間是單鍵，C、C之間是參鍵，所以分子中有 3個σ鍵和 2個π鍵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；K＞C＞N＞O；3；2；
（3）氨氣極易溶于水，是因為氨分子與水分子結(jié)合成一水合氨；氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子之間可以形成氫鍵等，故答案為：氨分子與水分子反應(yīng)結(jié)合成一水合氨，或氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶，或者氨分子與水分子之間可以形成氫鍵；
（4）EH₄T做堿性燃料電池，它的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH₃OH，在原電池反應(yīng)中，CH₃OH是還原劑，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（5）因為①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-545.2kJ/mol，則N₂H₄（g）和與₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（g）可以看作是反應(yīng)②×2-①得2N₂H₄（g）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），反應(yīng)熱△H=2×△H₂-△H₁=-1048.9kJ/mol，所以該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol，故答案為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

點評：本題主要考查了根據(jù)元素周期律和周期表推斷元素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于通過題給的信息找準突破口．