下列說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B、冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C、接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
D、某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物
考點：氧化還原反應(yīng),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：
分析：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間；
B．純堿為鹽，水玻璃為混合物；
C．升高溫度，抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
D．某物質(zhì)只含有一種元素，如為同素異形體，則為混合物．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應(yīng)，只有Cl元素化合價的變化，故A錯誤；
B．純堿為鹽，水玻璃為混合物，故B錯誤；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，升高溫度主要考慮催化劑的活性，故C錯誤；
D．某物質(zhì)只含有一種元素，如為同素異形體，則為混合物，如金剛石和石墨，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分類、平衡移動等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把一小塊剛切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①金屬鈉表面逐漸變暗
 
；
②過一段時間以后變白且逐漸變潮濕
 
；
③又過一段時間逐漸變成白色粉末
 
．
（2）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2
 
．
2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3
 
．
3、H3PO4  H4SiO4   HCl       H2SO4
 
．
4、空氣    N2      HCl氣體  CuSO4?5H2O
 
．
5、銅      金       汞          鈉
 
．
6、NaOH   Ba（OH）2   KOH   Cu（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式
 

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
平衡時n（CH3OH ）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．
②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在右圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是
 
（填寫溶液序號）．關(guān)于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是
 
．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（　�。�
A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
B、食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
C、選擇食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡
D、我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，加入氧化劑可以實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO3→SO2
C、NO→NO2
D、Cl2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素．相關(guān)信息如下表所示：
元素編號有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
EE元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)
TT的單質(zhì)和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
XX為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
ZZ的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31
（1）X在元素周期表中的位置時第
 
周期
 
族，ET2的晶體類型是
 
晶體．
（2）Z的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號表示）；E2H2分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：
 
．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，寫出該電池的負極反應(yīng)式：
 
．
（5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，則表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反應(yīng)生成Q2（g）和H2T（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個 和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
56m
V
 mol?L-1
B、
3m
56V
 mol?L-1
C、
3m
112V
 mol?L-1
D、
m
56V
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、丙烯的鍵線式：
D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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