【題目】完成下列問:

I.(1某學習小080 mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示,用 填“甲”或“乙”滴定管盛待測定的未知濃度鹽酸溶液。

用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測鹽酸溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

2000

2300

2

2000

2310

3

2000

2290

該未知鹽酸的濃度為_______________保留兩位有效數(shù)字。

2若用酚酞作指示劑,達到滴定終點的標志是____________________。

3造成測定結果偏高操作可能是__________

A盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D讀堿式滴定管的讀數(shù)時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

II為了測定某氯化鍶SrCl2樣品的純度,探究活動小組設計了如下方案:

稱取10 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 238 g的AgNO3溶液溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應生成沉淀的離子,Cl即被全部沉淀。

用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用02 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題:

1Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式_____________。

2在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使nCl的測定結果________選填“偏高”、“偏低”或“無影響”

【答案】.(1①甲 ②092 mol·L-1 2無色變粉紅色且30 s不變色 3B C

.(1Fe3++3SCN FeSCN3 2偏高

【解析】

試題分析:I1①鹽酸呈酸性,故應用酸式滴定管盛裝待測鹽酸,選甲。②分析表中數(shù)據(jù)知平均消耗VNaOH=2300+2310+2290÷3=2300mL,根據(jù)化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2OcHCl×2000mL=080mol/L×2300mL,解得cHCl=092 mol·L-1

2若用酚酞作指示劑,達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30 s不變色。

3A盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥,不會產(chǎn)生誤差,錯誤;B堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V標準偏大,測定cHCl偏高,正確;C堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗,標準氫氧化鈉溶液的濃度偏低,所用體積偏大,測定cHCl偏高,正確;D讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù),造成V標準偏小,測定cHCl偏低,錯誤,選BC。

II1反應過程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,滴入最后一滴后,硫氰根離子與Fe3+反應:Fe3++3SCN FeSCN3溶液由無色變?yōu)檠t色,且半分鐘內(nèi)不變色。2在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,因為硝酸銀的總量一定,若兩種沉淀表面吸附部分Ag+,導致測得過量的Ag+偏少,則與Cl-反應的Ag+的量會偏高。

練習冊系列答案
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I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol1)

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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